фосфор взаимодействует с какими веществами

 

 

 

 

Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием и свечением. Физические свойства фосфора. Простое вещество фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций.1. Фосфор взаимодействует с водой при высокой температуре в присутствии катализатора (медный порошок) Пентахлорид фосфора представляет собой бледно-желтое кристаллическое вещество, состоящее из тетраэдрических ионов и октаэдрических ионов .Пентахлорид фосфора бурно реагирует с водой, образуя кислоту. Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги. Красный фосфор порошкообразное веществофосфора с водородом бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не взаимодействует), очень ядовит. При температурах выше 2000С Фосфор реагирует с углеродом с образованием карбида РС3- вещества, не растворяющегося в обычных растворителях и не взаимодействующего ни с кислотами, ни со щелочами. 1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. Характеристика элемента фосфора. Фосфор — элемент 3-го периода и VA-группы Периодической системы, порядковый номер 15.Белое вещество, гигроскопичное, конечный продукт взаимодействия P2O5 с водой.

3.2. Кислородсодержащие соединения фосфора. 4. Закрепление изученного материала. 5. Домашнее задание.С какими веществами будет взаимодействовать кислотный оксид оксида фосфора (V)?(С основными оксидами, щелочами). 3.2. Кислородсодержащие соединения фосфора. 4. Закрепление изученного материала. 5. Домашнее задание.С какими веществами будет взаимодействовать кислотный оксид оксида фосфора (V)?(С основными оксидами, щелочами).

Фосфор взаимодействует с галогенами и серой, азотной кислотой, со щелочами.Важнейшие соединения: Оксид фосфора(V), P2O5 или фосфорный ангидрид - белое кристаллическое вещество. Вы находитесь на странице вопроса "С какими веществами не взаимодействует красный фосфор?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Восстановительная функция фосфора проявляется в реакциях: а) с простыми веществами, образованными более электроотрицательными неметаллами.2. С водородом фосфор при обычных условиях непосредственно не взаимодействует. В природе фосфор встречается в виде (приведите формулы веществ и их.P2O5 H2O 2. Взаимодействует с основными оксидами при сплавлении (t) Школьные знания.com это сервис в котором пользователи бесплатно помогают друг другу с учебой, обмениваются знаниями, опытом и взглядами. Взаимодействие оксида фосфора с водой. Получение фосфорных кислот.С веществом Р2О5 вступает в реакцию оксид натрия. Оксид фосфора также взаимодействует с аналогичными соединениями при нагревании (сплавлении). Фосфор — активный неметалл. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором.Так при отщеплении одного остатка фосфорной кислоты от молекулы АТФ происходит освобождение 10000 кал тепла на 1 моль вещества. Взаимодействие азота со сложными веществами. В рамках школьного курса ЕГЭ можно считать, что азот не реагирует ни с какими сложными веществами кроме гидридов активных металлов: Химические свойства фосфора. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием и свечением. с какими металлами реагирует фосфор. Соединения фосфора с металлами.Взаимодействует со многими простыми веществами галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства4.Восстановительные С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует. Фосфор реагирует с простыми веществами: а) галогенами, например, хлором Взаимодействие с простыми веществами. Фосфор легко окисляется кислородомВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует Красный фосфор — аморфное вещество цвет — от коричневого до фиолетовогоС водой фосфор не взаимодействует, но прн температурах 600— 900 С под давлением и в присутствии катализаторов (Pt, Ti, Zr, Си) образуются фосфорная кислота Н3Р04 и водород. Фосфор и его соединения. Реферат. Содержание. Введение. Глава I. Фосфор как элемент и как простое вещество.фосфора с водородом - бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не взаимодействует) Эти газообразные вещества образуются при разложении органических соединений, содержащих фосфор.Оксид фосфора (V) типичный кислотный оксид, он взаимодействует с основными оксидами и щелочами, образуя соли фосфорной кислоты фосфаты. 3.С каким веществом не реагирует водный раствор аммиакаг) нет верного ответа. 4.

В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с красным фосфором Среди простых веществ, что образует элемент Фосфор, наиболее распространены белый, красный и черный фосфор.С водородом азот взаимодействует в присутствии катализатора за высокого давления и температуры: - аммиак За очень высоких температур (около ) азот Фосфор легко окисляется кислородом: 4P 5O2 2P2O5 (с избытком кислорода) , 4P 3O2 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода) . Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя Фосфор и его соединения. Реферат. Содержание. Введение. Глава I. Фосфор как элемент и как простое вещество.фосфора с водородом - бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не взаимодействует) Взаимодействие с простыми веществами. Фосфор легко окисляется кислородомВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильно ядовитое, огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета.Б) Взаимодействие с водой. Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 С. Фосфор как элемент и как простое вещество: физические, химические свойства, получение, применение. Соединения фосфора: оксиды, кислоты и их соли, фосфорные удобрения. Взаимодействие с простыми веществами. Фосфор легко окисляется кислородомВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует ! Не взаимодействует с водородом. 3. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислотуФосфор реагирует при нагревании с кальцием с образованием фосфида кальция Са3Р2 ( вещество Б) Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.Так, оба они, как и положено неметаллам, взаимодействуют с металлами, образуя фосфиды 1. Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. Взаимодействие с Простыми Веществами. Фосфор легко окисляется кислородомВзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует Химические свойства: Оксид фосфора (V) это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водойФизические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Взаимодействие с простыми веществами[ | ]. Фосфор легко окисляется кислородомВзаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты Фосфор и его соединения. Фосфор (P) - открыт алхимиком Х. Брандом в 1669 году. В свободном состоянии в природе не встречается.Чёрный фосфор - полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Просмотр содержимого документа «Тест по теме "фосфор и его соединения"».7) С какими из перечисленных веществ реагирует фосфорная кислота Очень много веществ, содержащих фосфор, содержатся в удобрениях. Такие удобрения называют фосфорными.фосфора с водородом бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не взаимодействует) 7.1 Элементарный фосфор. 7.2 Соединения фосфора в сельском хозяйстве.Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства Впишите формулы веществ так, чтобы получился выигрышный путь, состоящий из веществ, взаимодействующих с оксидом фосфора (V). Запишите уравнения реакций оксида фосфора с веществами, образующими выигрышный путь. Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги. Красный фосфор порошкообразное веществофосфора с водородом бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не взаимодействует), очень ядовит. Фосфор взаимодействует с галогенами с выделением большого количества тепла.Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов. Фосфор и его соединения. Фосфор (P) - открыт алхимиком Х. Брандом в 1669 году. В свободном состоянии в природе не встречается.Чёрный фосфор - полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосредственно взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты.Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично С металлами азот взаимодействует в нормальных условиях только с литиемБелый фосфор реагирует с горячей щелочью, в результате образуется фосфид и гипофосфит Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги. Красный фосфор порошкообразное веществофосфора с водородом бесцветный газ с резким неприятным чесночным запахом, хорошо растворимый в воде (химически с ней не взаимодействует), очень ядовит. С водой не взаимодействует и очень плохо в ней растворяется.Очевидно, что все летучие соединения фосфора - ядовитые вещества, которые легко обнаружить по резкому неприятному запаху.

Популярное:


 

Оставить комментарий

Вы можете подписаться без комментирования

© 2018